La intensidad de la fuerza que ejerzan las moléculas entre sí, depende de la distancia a la que se encuentren. Lo anterior da lugar a los distintos estados de la materia:
°Si la distancia entre las moléculas son muy grandes en relación a su tamaño, las fuerzas de atracción entre ellas son despreciables, y la sustancia se encuentra en estado gaseoso. Por ello los gases son fáciles de comprimir y presentan una baja viscosidad.
°Si las distancias intermoleculares son intermedias, la sustancia se encuentra en estado líquido. La fuerza entre sus moléculas es mayor que los gases, pero no lo suficiente intensa para tener una estructura rígida. Por ello al igual que los gases, los líquidos adquieren la forma del recipiente que los contiene. Como la fuerza eléctrica entre las moléculas de los líquidos es mayor que en el cosa de los gases, presentan una mayor cohesión y, por ende, son más difíciles de comprimir y presentan una mayor viscosidad.
°Si la distancia entre las moléculas son ínfimas en relación a su tamaño, es decir, la fuerza de atracción entre ellas será mayor, y la sustancia será un sólido. Como la fuerza eléctrica es de gran intensidad, los sólidos presentan una estructura rígida.
Un cuerpo puede cambiar de estado si disminuye o aumenta la presión sobre él, como vimos en el cosa del gas licuado. No obstante, en condiciones normales, los cambios de estado se deben a la absorción o liberación de energía. Al aumentar o disminuir la energía térmica, aumenta o disminuye, respectivamente, la distancia entre las moléculas, presentándose los distintos estados de la materia.
<--- Visión macroscópica.
El agua adopta la forma del recipiente en el que se encuentra.
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Visión microscópica --->
El
agua esta formada por partículas que están a una distancia intermedia,
unidas por una fuerza eléctrica que no es suficiente para que esta
tenga una forma rígida.
